Question

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是

 

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（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为

 

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（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为

 

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（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，
（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（3）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题考查结构位置性质关系、常用化学用语、化学键、晶体类型等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．