某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H₂和Na₂ZnO₂；
②Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水．与氨水反应生成配合物[Zn（NH₃）₄]²⁺，该配合物遇强酸反应生成Zn²⁺、NH₄⁺甲同学设计的实验方案如下：

（1）方案中试剂M是；沉淀B是．
（2）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的．
（3）若金属中含铝，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零．
（4）乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有．
（5）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是．

（6）上题中当沉淀质量最大时，溶液呈（从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈．
A．酸性    B．中性      C．碱性       D．可能酸性，也可能碱性．

Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
以下问题均有化学用语回答
（1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）
（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是
（3）Na₂Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃杂质时，可加入（填试剂）调节pH=，再过滤．已知：Fe（OH）₃的Ksp=10^-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全．
（6）工业上可用高温条件下Z₂Y+O₂═2Z+YO₂来冶炼金属Z，生成1mol Z时转移mol电子．

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）

X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）

碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al₂Mg₆（OH）_x（CO₃）_y?zH₂O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO₂气体的质量．
可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L HCl或6mol/L H₂SO₄，其它试剂任选．）

回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为．
（2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是．
（3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的原则（填字母编号）．
A．科学性 B．安全性 C．可行性 D．简约性
（4）x与y的关系式是（用等式表示）．
（5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g?mol^-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO₂吸收装置增重0.660g，则A的化学式为．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻．试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：ACE
（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式；写出C₂B₂与AB₂反应的化学方程式；
（3）画出D的原子结构示意图，表示化合物C₂D₂电子式
（4）D、E的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）．

0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L H₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可采用以下四种方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A（填写A的化学式）可将HCO₃^-离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、洗涤和；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是，在操作2中应选择的指示剂是；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为[用流程图中的数据m、V（HCl），填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是，偏低的原因可能是（均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是：（用化学方程式表示）．

W、X、Y、Z、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（　　）

甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为黄绿色气体单质，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
（1）A的元素符号为；丁的化学式为．
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式．