题目内容

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）
A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C、WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D、W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表推断X2+为Be2+或Mg2+，Z为F-或Cl-；
依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，根据X可判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；
若W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，则Y的最外层电子数为6，确定Y为S，
根据以上分析可知：W为C、X为Mg、Y为S、Z为Cl．
解答： 解：根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表推断X2+为Be2+或Mg2+，Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，根据X可判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，则Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：W为C、X为Mg、Y为S、Z为Cl，
A、W为C，与C相邻的同主族元素Si元素可制成重要的半导体材料，故A正确；
B、X、Y、Z是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；
C、W为C、Z为Cl，则WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；
D、W为C、Y为S、Z为Cl，非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，非金属性最强的为Cl，则HCl最稳定，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于 培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
在标准状况下，将X气体VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，则气体的体积V为（　　）
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、33.6L
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：
实验步骤实现现象反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液．①
 
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，②
 
③
 
继续加入过量稀盐酸④
 
Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
 
．
（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
 
．
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
 
（填标号）．
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
 
．
（6）某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为
 
．实验证明按此测定的结果偏高，原因是
 
．
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
1
10
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为
 
（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是
 
．
（2）装置a和c的作用分别是
 
和
 
（填标号）．
a．除去SO2气体    b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
 
．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
 
．
（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
 
（填序号）．
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有
 
．
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A
 
（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、
 
、洗涤和
 
；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是
 
，在操作2中应选择的指示剂是
 
；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为
 
[用流程图中的数据m、V（HCl），填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
 
；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
，偏低的原因可能是
 
（均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是：
 
（用化学方程式表示）．
B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素为B、
 
；C、
 
；D、
 
；E
 
（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为
 
；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为
 
；X的电子式为
 
；
（4）E的离子结构示意图为
 
；
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
 
．
（6）用电子式表示B与E形成化合物的过程：
 
．
在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
（1）画出D的原子结构示意图
 
，五种元素原子半径从大到小的顺序是
 
（填元素符号）．
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的分子式为
 
．
（3）由 A、B、C 三种元素形成化合物的电子式是
 
．
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
 
（填具体的化学式）．
下列说法中正确的是（　　）
A、1 mol任何纯净物都含有相同的分子数
B、1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
C、1 mol水中含有8mol电子
D、1 molNa的质量为23 g?mol-1
为检验一批因露置而部分变质的Ba（OH）2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL 1mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示．考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分．

（1）写出硫酸工业尾气与过量的Ba（OH）2反应的离子方程式：
 

（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba（OH）2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba（OH）2和BaSO4、BaSO3；
假设二：药品成分为Ba（OH）2和
 
；
假设三：药品成分为Ba（OH）2和
 
．
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
实验操作预期实验现象和结论
若
 
，假设一成立；

若
 
，假设二成立；

若
 
，假设三成立．
（4）问题讨论：
若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确
 
．（填“是”或者“否”）

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