题目内容

甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为黄绿色气体单质，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
（1）A的元素符号为
 
；丁的化学式为
 
．
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na元素，乙为黄绿色气体单质，则乙为Cl2，所以甲是NaCl，Cl2和水反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁为HCl，据此答题；
解答： 解：甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na元素，乙为黄绿色气体单质，则乙为Cl2，所以甲是NaCl，Cl2和水反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁为HCl，
（1）根据上面的分析可知，A的元素符号是Cl，丁是HCl，
故答案为：Cl；HCl；
（2）甲是NaCl，乙是氯气，电解饱和NaCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
点评：本题考查了元素、物质的推断，根据原子结构、物质间的转化来分析解答即可，以A元素结合甲的焰色反应为突破口采用正向分析的方法进行推断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某学生用邻苯二甲酸氢钾测定NaOH溶液的浓度．若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1（pH计测量），滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表：
实验编号邻苯二甲酸氢钾质量（g）待测NaOH溶液体积（mL）
l0.204023.20
20.204019.95
30.204020.05
已知：的式量为204.0，且1mol邻苯二甲酸氢钾能与1mol NaOH反应．
（1）写出邻苯二甲酸氢钾的分子式：
 
，它
 
（填“属于”或“不属于”）烃．
（2）滴定终点的现象：
 
．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度：
 
．
（4）该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是
 
．
A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗
B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴速太快没来得及观察就已经变色
D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中可能混有KOH．
立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物，对上述有机物的说法正确的是（　　）
A、立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色
B、棱晶烷和盆烯互为同分异构体
C、立方烷的二氯代物共有3种
D、立方烷、棱晶烷中C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃
X、Y、Z三种短周期元素分别位于不同周期．已知X和Y原子最外层的电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z．回答下列问题：
（1）元素符号：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
．
（2）X2Z的电子式是
 
，Y2Z的电子式是
 
．
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
1
10
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为
 
（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是
 
．
（2）装置a和c的作用分别是
 
和
 
（填标号）．
a．除去SO2气体    b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
 
．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
 
．
（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
 
（填序号）．
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有
 
．
碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L HCl或6mol/L H2SO4，其它试剂任选．）

回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为
 
．
（2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为
 
（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是
 
．
（3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是
 
，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的
 
原则（填字母编号）．
A．科学性 B．安全性 C．可行性 D．简约性
（4）x与y的关系式是
 
（用等式表示）．
（5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g?mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为
 
．
B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素为B、
 
；C、
 
；D、
 
；E
 
（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为
 
；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为
 
；X的电子式为
 
；
（4）E的离子结构示意图为
 
；
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
 
．
（6）用电子式表示B与E形成化合物的过程：
 
．
A是来自石油的基本化工原料．A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，相互转化关系如图所示．

（1）A分子的电子式是
 
；C的结构简式是
 
；D中官能团名称
 
．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是
 
，属于取代反应的是
 
（填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②B→C：
 
；
④B+D→G：
 
；
⑤G→B+E：
 
；
⑥A→F：
 
．
完成下列问题：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：
 
．
（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：
 
，由此看来金刚石的稳定性
 
（填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性．
（3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
H2 O （l）=H2O （g）△H=44kJ/mol
1molN2H4（g）与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O （l）时放出热量为
 
．

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