我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（铬黑T）
（1）取地下水样品25.00mL进行预处理．已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）．预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是．
（2）将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L^-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应，滴定终点时的实验现象是．
（3）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为20，此时滴定管中液面读数应为mL；若滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=．
（4）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：

实验步骤	实现现象	反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液．		①
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，	②	③
继续加入过量稀盐酸	④

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：．
（3）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是．
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
（6）某同学提出将C中的Ba（OH）₂换成浓H₂SO₄，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为．实验证明按此测定的结果偏高，原因是．

现有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品ag，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（　　）

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外电子排布式为．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为、、，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为．
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为； 
（4）CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为Y≡Y．下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol^-1）：

	A-B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是．
A．Y₄为一种新型化合物
B．Y₄与Y₂互为同素异形体
C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高
D.1mol Y₄转变为Y₂将放出954.6kJ热量．

A、B、C为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A₂C和A₂C₂两种化合物．请回答下列问题．
（1）C元素在元素周期表中的位置是；A、B、C的元素符号是：A，B，C
（2）用电子式表示化合物BC₂的形成过程．
（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA₂C蒸汽，发生：B（s）+A₂C（g）?BC（g）+A₂（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A₂C的反应速率为．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D．2min时，A₂C的转化率为80%
E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
（4）BC与C₂在碱性条件下可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为．

现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂    ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点    ④重复以上操作
⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是．选用指示剂是：．
（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
V（NaOH）=

19.98+20.00+20.80+20.02

4

=20.20mL
他的计算合理吗？理由是．通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a20.02（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作．滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼．铝热反应实验时，在固体混合物中间插入一根镁带．
（1）实验时，镁带的作用是；
（2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为；
（3）当该反应中有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为g．
（4）该反应（填“吸”或“放”）热，说明反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量．

立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物，对上述有机物的说法正确的是（　　）

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）B是，E是．（请写元素符号）
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）．写出该物质的一种主要用途：．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：．
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是BD，C与E的第一电离能的大小关系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）