题目内容
现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作
⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是 ．选用指示剂是： ．
（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
V（NaOH）=
=20.20mL
他的计算合理吗？理由是 ．通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a 20.02（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作 ．滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作
⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是
（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
| V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
V（NaOH）=
| 19.98+20.00+20.80+20.02 |
| 4 |
他的计算合理吗？理由是
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）依据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等操作分析判断；滴定时，用滴定管待测液取20mL标准溶液放入锥形瓶中；根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；
（2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值；
（3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释．
（2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值；
（3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释．
解答：
解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；滴定时，用酸式滴定管待测液取20mL邻苯二甲酸氢钾放入锥形瓶中；邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂；
故答案：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；
（2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：
mL=20.00mL，
故答案为：第3组数据和其他三组相差较大，不应采用；＜；
（3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液；
滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释，待测液的浓度偏小，
故答案为：快速放液；偏小．
故答案：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；
（2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：
| 17.98+20.00+20.02 |
| 3 |
故答案为：第3组数据和其他三组相差较大，不应采用；＜；
（3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液；
滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释，待测液的浓度偏小，
故答案为：快速放液；偏小．
点评：本题考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物质的量为0.2 mol |
| B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 |
| C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的 |
锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）：如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
．则下列说法中正确的是（ ）
| 7 |
| 8 |
| X | Y | |
| Z | W |
| A、Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高 |
| B、含氧酸的酸性：W＞Z |
| C、原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X |
| D、X的单质中有一种为白色蜡状固体 |
X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ）| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
| C、四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 |
| D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X |
当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、豆浆 | B、NaCl溶液 |
| C、稀HCl | D、酒精溶液 |