已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

该中和滴定中可选用的指示剂是，滴定终点的现象是．（如有几种，可任填一种）
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．样品中，NaOH的质量百分含量为．

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合

金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式．
（3）B中的现象是：；C的作用是：．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）．
（5）反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：．验证C的实验方法是．

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和．
（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，锥形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视．
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，因此计算出草酸晶体x值为．

某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（　　）

锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）：
（1）若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥mL，量气管的适宜规格是 （选填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：

a

65

mol=

b

64+V

mol+

V

22400

mol，依据的原理是．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，

n(H2)

n(SO2)

=（用含字母的代数式表示）．

某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
步骤一：提出猜想．红色物质可能是Cu或Cu₂O
步骤二：查阅资料．①Cu₂O属于碱性氧化物； ②Cu⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生Cu 和Cu²⁺；③在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO．
步骤三：设计方案、实验
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系．试回答下列问题：
（1）上述三方案中，你认为合理的有：．
（2）你认为不合理的有：，
并请阐述不合理的原因．
方案Ⅳ：装置如下图，你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号）．

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
（3）研究小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容．
①；
②；
③蒸发，浓缩结晶；
④；
⑤用滤纸吸干晶体表面的水分．

Ⅰ有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C₃H₄O₂，A可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，1molA能与1molNaHCO₃溶液恰好完全反应．B所含元素种类与A相同，是厨房的调味品，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13%．试回答下列问题，
（1）A中所含官能团的名称为．
（2）B的分子式为，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为（写一种），D催化氧化的方程式为：
（3）A与B反应生成C的化学反应方程式为，该反应属于反应．
Ⅱ．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：CH₃CH₂CH₂CH₃可表示为
①物质的名称为
②该物质的分子式为：
③该物质加聚反应的方程式为（用结构简式表示）
④最多个碳原子处于同一平面上．

已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为、，②的反应条件为．
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是、．
（5）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下4.48×10⁵m³的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯 吨．

有机物A、B、C、D、E之间发生如图1的转化：

已知A含6个C原子，B、C、D都含2个C原子．A在酒化酶作用下发生的反应中，分子个数关系为：A-→2B+2甲
（1）请写出下列转化的反应方程式
①（C₆H₁₀O₅）_n→A：．
②A→B：；
③C→D：．
（2）乙二醇（ HO-CH₂-CH₂-OH ）与上图中有机物D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为，反应类型为：．
（3）实验室用如图2所示的装置制取E，请回答下列问题：
①a试管中浓硫酸的作用是：；
②b试管中饱和Na₂CO₃溶液的主要作用：．
③b试管里出现的现象为：．