题目内容
某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）| A、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B、左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 |
| C、从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 |
| D、本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 |
考点：浓硫酸的性质实验
专题：实验题
分析：铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸具有吸水性，生成的水被浓硫酸吸收，硫酸铜没能和水结合成五水硫酸铜，所以试管底部出现白色固体；二氧化硫是酸性气体，能使石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫遇澄清石灰水变浑浊，据此分析各项．
解答：
解：A．二氧化硫是酸性气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物质，不能使石蕊褪色，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，把反应生成的水吸收，不是脱水，故B错误；
C．铜与浓硫酸反应需要加热，停止加热，反应仍继续进行，说明该反应为放热反应，故C正确；
D．二氧化硫是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变为红色，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和氢氧化钙反应也是酸性的表现，在此实验中，没有体现二氧化硫的弱氧化性，故D错误；
故选C．
B．浓硫酸具有吸水性，把反应生成的水吸收，不是脱水，故B错误；
C．铜与浓硫酸反应需要加热，停止加热，反应仍继续进行，说明该反应为放热反应，故C正确；
D．二氧化硫是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变为红色，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和氢氧化钙反应也是酸性的表现，在此实验中，没有体现二氧化硫的弱氧化性，故D错误；
故选C．
点评：本题考察了浓硫酸与铜的反应及浓硫酸、二氧化硫性质，中等难度，注意二氧化硫只能漂白某些有色物质．
练习册系列答案
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若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（ ）
| A、几种粒子可能是分子或离子 |
| B、一定是同一种元素 |
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| D、不可能属于同一种元素 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
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| C、由X元素形成的单质有的可以导电 |
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X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M．下列说法正确的是（ ）
| A、若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 |
| B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 |
| C、若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 |
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关于Ca（钙）元素的叙述正确的是（ ）
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下列对有机物
的叙述中，不正确的是（ ）
的叙述中，不正确的是（ ）| A、它难溶于水，但易溶于苯． |
| B、它会使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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