常温下，某0.01mol?L^-1一元酸HX的电离常数K=1.0×10^-6，测得其pH=4．下列有关推断不正确的是（　　）

甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg/m³
（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，所生成的H⁺和（CH₂）₆N₄H⁺可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是．（填字母）
a．NH₄HCO₃ b．（NH₄）₂SO₄ c．NH₄Cl
（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是如图1，取溶液所用仪器的名称是．
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：CH₃OH（g）→HCHO（g）+H₂（g）
△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11
反应II：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）
△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是．
a．高温b．低温c．任何条件都自发
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：
MnO₄^-+HCHO+=Mn²⁺+CO₂↑+
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO₄溶液中，使其充分反应．当B装置中时停止推气．若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度mg/m³．

水中的NO₂^-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
   检测水中的NO₂^-可用比色法，其步骤是：
a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．
b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积（mL）	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0

c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
请填写以下空白：
①比色法的基本依据是；
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO₂^-含量为mg/L．
③用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是．
④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是．

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：
I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO₄溶液；
查阅资料知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr³⁺
回答下列问题：
（1）Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为．
（2）步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为；选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为．
（4）判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数；
②配制c mol?L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移时有少量溶液洒出．
（5）有同学提出FeSO₄有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO₄变质，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
请设计一个简单实验检验FeSO₄溶液是否变质．

小明和他的同学在实验室发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞，试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑该氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】该溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想一：该溶液没有变质；
猜想二：该溶液部分变质；
猜想三：该溶液全部变质．
【实验验证】

	操  作	现   象	结   论
（1）	取少量该溶液于试管中， 滴加无色酚酞溶液		该溶液显碱性
（2）	另取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生

讨 论小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断猜想二正确．而小张则认为猜想三也可能正确，理由是．
于是小张又设计了如下补充实验：
（1）取少量该溶液于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至．静置，分层．
（2）取上层清液于试管中，加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明该氢氧化钠溶液部分变质；若没有明显现象，则说明该氢氧化钠溶液已经全部变质．
【反 思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）．

某校探究性学习小组的同学欲用实验方法测定一种纯碱样品的纯度（经检验样品中含有少量NaCl），该小组同学设计了多种测定方法：
方法一：重量法测定样品中Cl^-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉
淀AgCl的质量．
方法二：重量法测定样品中CO₃^2-的质量分数：将CO₃^2-沉淀后称量沉淀质量．
方法三：用稀酸将CO₃^2-转化成CO₂，再用吸收剂吸收CO₂，通过测定吸收剂的增量求纯度．
请回答下列问题：
（1）方法一中应选用进行酸化．方法二中最好选用（填“BaCl₂”
或“CaCl₂”）做沉淀剂．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；
④；⑤；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

①装置B和C的作用分别是：B；C．
②A处通空气的目的是．
为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？．
（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na₂CO₃的方法测定纯度．你选用做指示剂．你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示，并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）．请用以上数据计算样品中Na₂CO₃的质量分数．

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）反应容器中加入稳定剂的作用是．
（2）操作①需要的玻璃仪器有（填写仪器名称），工业采用冰水洗涤晶体的目的有．
（3）与Cl₂相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是．
（4）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图2所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用试剂．
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水，，说明装置不漏气．
③若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，则纯碱中Na₂CO₃的含量为（用含m、a、b、c的代数式表示），若缺少装置E，Na₂CO₃的含量将（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数
方法一：加热转化法
称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na₂SO₃全部被氧化为Na₂SO₄，则发生的化学反应方程式为；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na₂SO₄质量分数为．
方法二：测 SO₂质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量．
（1）C中盛放的试剂是．E装置的作用是．
（2）若打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是．
（3）若实验前称取c克样品，测得SO₂的质量为d克，可以计算出样品中Na₂SO₄质量分数，该方法的缺点是．（只要答一点）
方法三：测沉淀质量法
第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；
第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；
第三步：向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤；
第四步：干燥沉淀，称重为f克．
（1）方案中BaCl₂能否改成Ba（NO₃）₂？（填“能”或“不能”）；试简述原因．
（2）简述洗涤沉淀的方法：．

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂ml；
（1）加入锌粉的目的是．
（2）实验步骤二中加KMnO₄溶液的离子方程式为．若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃（K元素只存在于盐中）．通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式．

N₂是大气的主要成分之一，通常情况下，氮气很稳定，含氮化合物应用广泛．
（1）N₂在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物，请写出N₂（g）与Li（s）化学反应方程
式．
（2）N₂经过一系列反应，可以生成叠氮酸（HN₃）叠氮化物不稳定，受到撞击或加热易发生分解，请写出LiN₃受热分解的化学反应方程式．
（3）亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂量使用．由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高．食入 0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡．亚硝酸根离子在酸性条件下，能将I^-氧化为I₂，同时生成NO，试写出该反庆的离子反应方程式：．利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量，操作步骤如下：①取1.0gNaO₂样品，加蒸馏水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO₂溶液加入到锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液．③一段时间后待反应完全，用淀粉作指示剂，用0.1000mo1/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定（I₂+2Na₂S₃O₃═2Na1+Na₂S₄O₅）溶液，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．则样品中亚硝酸钠的含量为．
（4）联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，用作火箭燃料和制作电池．Ag₂O-N₂H₄原电池称为LA-1型联氨分析仪原电池．该电池在碱性条件下工作，N2H4在负极被氧化为N₂，试写出该电池的电极反应式：
正极：；负极：；该电池总反应的化学方程式为．