Question

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）反应容器中加入稳定剂的作用是

 

．
（2）操作①需要的玻璃仪器有

 

（填写仪器名称），工业采用冰水洗涤晶体的目的有

 

．
（3）与Cl₂相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是

 

．
（4）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图2所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用

 

试剂．
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水，

 

，说明装置不漏气．
③若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，则纯碱中Na₂CO₃的含量为

 

（用含m、a、b、c的代数式表示），若缺少装置E，Na₂CO₃的含量将

 

（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢溶液是极弱的弱酸，而碳酸钠在水中由于水解会显示碱性，反应容器中加入稳定剂的作用是防止过氧化氢分解；
（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器分析，工业采用冰水洗涤晶体的目的有洗涤去表面杂质，减少晶体损失；
（3）与Cl₂相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是无毒、环保、高效；
（4）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，
③若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，利用D装置吸收的二氧化碳计算碳酸钠质量分数，依据碳元素守恒计算得到碳酸钠质量分数；若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收，称量质量增大，Na₂CO₃的含量将偏高；

解答： 解：（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢溶液是极弱的弱酸，而碳酸钠在水中由于水解会显示碱性，反应容器中加入稳定剂的作用是防止过氧化氢分解；
故答案为：防止过氧化氢分解；
（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，工业采用冰水洗涤晶体的目的有洗涤去表面杂质，减少晶体损失；
故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；除去晶体表面的杂质并减少晶体的损失；
（3）与Cl₂相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是无毒、环保、高效；
故答案为：无毒、环保、高效；
（4）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，
故答案为：硝酸银和稀硝酸；
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，
故答案为：至漏斗中液面高于洗气瓶液面，静置一段时间后，液面不下降；
③若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，利用D装置吸收的二氧化碳计算碳酸钠质量分数，依据碳元素守恒计算得到碳酸钠质量分数=

bg 44g/mol ×106g/mol

mg

×100%=

106b

44m

×100%；若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收，称量质量增大，Na₂CO₃的含量将偏高；
故答案为：

106b

44m

×100%；偏大；

点评：本题考查了物质组成的实验探究方法，实验工厂分析，物质性质和离子检验，掌握实验基础和过程分析方法是解题关键，题目难度中等．