Question

常温下，某0.01mol?L^-1一元酸HX的电离常数K=1.0×10^-6，测得其pH=4．下列有关推断不正确的是（　　）

• A、该溶液中

  c(X-)

  c(HX)

  =0.01
• B、等物质的量浓度、等体积HX溶液和氨水混合，混合液一定呈中性
• C、等体积的pH=11的NaOH溶液和pH=3的HX的溶液混合，溶液呈酸性
• D、在HX溶液中滴加烧碱溶液，可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（X^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：常温下，某0.01mol?L^-1一元酸HX的电离常数K=1.0×10^-6，测得其pH=4，该溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L＜0.01mol/L，所以HX为弱酸，
A．电离平衡常数K=

c(H+)．c(X-)

c(HX)

=1.0×10^-6，c（H⁺）=10^-4 mol/L，据此计算

c(X-)

c(HX)

；
B．等物质的量的HX和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄X，根据铵根离子和酸根离子水解程度大小确定溶液酸碱性；
C．NaOH是强电解质、HX是弱电解质，常温下，pH=11的NaOH和pH=3的HX，NaOH浓度小于HX，二者等体积混合，HX有剩余，溶液呈酸性；
D．在HX溶液中滴加烧碱溶液，如果n（NaOH）大于n（HX），可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（X^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：常温下，某0.01mol?L^-1一元酸HX的电离常数K=1.0×10^-6，测得其pH=4，该溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L＜0.01mol/L，所以HX为弱酸，
A．电离平衡常数K=

c(H+)．c(X-)

c(HX)

=1.0×10^-6，c（H⁺）=10^-4 mol/L，

c(X-)

c(HX)

=

K

c(H+)

=

10-6

10-4

=0.01，故A正确；
B．等物质的量的HX和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄X，根据题给信息无法确定铵根离子和酸根离子水解程度相对大小，所以无法确定溶液酸碱性，故B错误；
C．NaOH是强电解质、HX是弱电解质，常温下，pH=11的NaOH和pH=3的HX，NaOH浓度小于HX，二者等体积混合，HX有剩余，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，故C正确；
D．在HX溶液中滴加烧碱溶液，如果n（NaOH）大于n（HX），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（X^-），部分氢氧根离子参加反应，所以可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（X^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，正确判断电解质HX的强弱是解本题关键，再结合溶液中的溶质及其性质、守恒思想分析解答即可，题目难度不大．