题目内容
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数方法一：加热转化法
称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3全部被氧化为Na2SO4，则发生的化学反应方程式为
方法二：测 SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．
（1）C中盛放的试剂是
（2）若打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是
（3）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，可以计算出样品中Na2SO4质量分数，该方法的缺点是
方法三：测沉淀质量法
第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；
第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；
第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；
第四步：干燥沉淀，称重为f克．
（1）方案中BaCl2能否改成Ba（NO3）2？
（2）简述洗涤沉淀的方法：
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：【方法一】样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠，通入足量氧气加热到质量不变，亚硫酸钠全部变化为硫酸钠，依据固体质量增加计算；
【方法二】（1）分析装置图通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫，装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
（2）打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，说明烧瓶B内的压强大于外面的大气压，可能的原因为分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
（3）根据实验原理由二氧化硫的质量计算Na2SO3的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，关键是二氧化硫的测定，本装置不能保证二氧化硫全部被吸收；
【方法三】（1）根据实验原理结合酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4分析；
（2）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次．
【方法二】（1）分析装置图通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫，装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
（2）打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，说明烧瓶B内的压强大于外面的大气压，可能的原因为分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
（3）根据实验原理由二氧化硫的质量计算Na2SO3的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，关键是二氧化硫的测定，本装置不能保证二氧化硫全部被吸收；
【方法三】（1）根据实验原理结合酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4分析；
（2）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次．
解答：
解：【方法一】样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠，通入足量氧气加热到质量不变，亚硫酸钠全部变化为硫酸钠，反应方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变．若冷却后称得固体质量为b g，固体质量增加的质量为bg-ag；依据化学方程式定量关系计算：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4△m
2×126g 32g
m （b-a）g
m（Na2SO3）=
g=
g；
则样品中Na2SO4质量分数=
×100%=
；
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
；
【方法二】
（1）通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫；装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
故答案为：浓硫酸；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置；
（2）打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，说明烧瓶B内的压强大于外面的大气压，可能的原因为分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；故答案为：分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
（3）根据实验原理由二氧化硫的质量计算Na2SO3的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，关键是二氧化硫的测定，本装置不能保证二氧化硫全部被吸收；故答案为：SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留；
【方法三】
（1）本实验的原理是除去亚硫酸钠，加入氯化钡只生成硫酸钡沉淀，根据硫酸根守恒从而计算出硫酸钠的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，但是如果BaCl2能否改成Ba（NO3）2，因为酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4，就不能按照硫酸钡的质量来计算硫酸钠的质量，所以不能替换，故答案为：不能；酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4；
（2）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次，具体的操作步骤为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
故答案为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变．若冷却后称得固体质量为b g，固体质量增加的质量为bg-ag；依据化学方程式定量关系计算：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4△m
2×126g 32g
m （b-a）g
m（Na2SO3）=
| 2×126(b-a) |
| 32 |
| 63(b-a) |
| 8 |
则样品中Na2SO4质量分数=
a-
| ||
| a |
| 71a-63b |
| 8a |
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
| 71a-63b |
| 8a |
【方法二】
（1）通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫；装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
故答案为：浓硫酸；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置；
（2）打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，说明烧瓶B内的压强大于外面的大气压，可能的原因为分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；故答案为：分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
（3）根据实验原理由二氧化硫的质量计算Na2SO3的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，关键是二氧化硫的测定，本装置不能保证二氧化硫全部被吸收；故答案为：SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留；
【方法三】
（1）本实验的原理是除去亚硫酸钠，加入氯化钡只生成硫酸钡沉淀，根据硫酸根守恒从而计算出硫酸钠的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，但是如果BaCl2能否改成Ba（NO3）2，因为酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4，就不能按照硫酸钡的质量来计算硫酸钠的质量，所以不能替换，故答案为：不能；酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4；
（2）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次，具体的操作步骤为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
故答案为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
点评：本题考查了实验探究物质组成和含量的实验测定方法和过程分析判断，实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、Ag+、K+、NO3-、Cl- |
| B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、Ca2+、Mg2+、OH-、Cl- |
| D、H+、Na+、CO32-、OH- |
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