关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

某烃在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）

对于1L 0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，正确的是（　　）

有甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是（　　）

常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．
（1）如果加入蒸馏水，就加入 mL （忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入 mL
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入 mL．

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Fe

O2

点燃

Fe₂O₃

H2SO4

Fe₂（SO₄）₃
②SiO₂

NaOH

Na₂SiO₃

HCl

H₂SiO₃
③Fe₂O₃

HCl(aq)

FeCl₃（aq）

△

无水FeCl₃
④Na

O2

点燃

Na₂O

H2O

NaOH
⑤SO₂

H2O

H₂SO₃

O2

H₂SO₄．

已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．在氨水中加入下列物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向氨水中加入硝酸铵固体，电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（OH^-）．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（2）向氨水中加入氢氧化钾固体，电离平衡移动；c（NH₃?H₂O）．
（3）向氨水中加入水，c（H⁺）．

（1）在室温下测得0.1mol?L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度a=
（2）25℃时在0.1mol?L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为溶液（填物质的化学式）．

下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

某有机物化合物A的结构简式如图1：

完成下列问题：
（1）化合物A是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，它的系统命名是，它的沸点比正辛烷的．
（2）A在适当条件下可以与Cl₂发生取代反应生成一氯代物，生成的一氯代物可能有种，写出其中两种结构简式
（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图2：分子式是属于 类（填“醇”或“酚”）．