题目内容
对于1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，正确的是（ ）
| A、溶液呈碱性 |
| B、通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大 |
| C、溶液中含有NH4+数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） |
| D、升高温度，溶液pH升高 |
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，加热促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．
解答：
解：A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误；
B．通入少量HCl，溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH4+）和c（Cl-）均增大，故B正确；
C．由于NH4+水解生成NH3?H2O，则1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，故C错误；
D．加热促进水解，溶液酸性增强，pH减小，故D错误．
故选B．
B．通入少量HCl，溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH4+）和c（Cl-）均增大，故B正确；
C．由于NH4+水解生成NH3?H2O，则1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，故C错误；
D．加热促进水解，溶液酸性增强，pH减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查盐类的水解、离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于影响盐类水解的因素的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，解题时结合影响盐类水解的因素．
练习册系列答案
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在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题（注：A、B、C中均含有同一种元素）：常温时，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）
| A、pH=9 |
| B、c（OH-）≈10-5mol?L-1． |
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| D、c（OH-）≈10-8 mol?L-1． |
在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）△H，符合图象（Ⅰ）所示关系．由此推断，对图象（Ⅱ）的说法不正确的是（ ）| A、p3＞p4，Y轴表示A的转化率 |
| B、p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 |
| C、p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度 |
| D、p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
