Question

关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、加水稀释10倍后，pH=4
• B、加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均减少
• C、加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
• D、加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．

解答： 解：A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；
B．加水稀释，c（H⁺）减小，但由于Kw不变，则c（OH^-）增大，故B错误；
C．加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，pH增大，故C正确；
D．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．