题目内容
已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-．在氨水中加入下列物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向氨水中加入硝酸铵固体，电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（OH-） ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（2）向氨水中加入氢氧化钾固体，电离平衡 移动；c（NH3?H2O） ．
（3）向氨水中加入水，c（H+） ．
（1）向氨水中加入硝酸铵固体，电离平衡
（2）向氨水中加入氢氧化钾固体，电离平衡
（3）向氨水中加入水，c（H+）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，加水稀释，减小减弱，据此分析解答．
解答：
解：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，加水稀释，减小减弱，
（1）向氨水中加入硝酸铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故答案为：向左；减小；
（2）向氨水中加入氢氧化钾固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，一水合氨浓度增大，故答案为：向左；增大；
（3）向氨水中加入水，氨水减小减弱，氢离子浓度增大，故答案为：增大．
（1）向氨水中加入硝酸铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故答案为：向左；减小；
（2）向氨水中加入氢氧化钾固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，一水合氨浓度增大，故答案为：向左；增大；
（3）向氨水中加入水，氨水减小减弱，氢离子浓度增大，故答案为：增大．
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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A-H分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知B、H为常见的金属单质，A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，B、D、G、E中均含同一种元素．请回答：某烃结构简式如图，则该有机物应命名为（ ）
| A、2-甲基-2-乙基丁烷 |
| B、3-甲基-3-乙基己烷 |
| C、2，2-二甲基戊烷 |
| D、3，3-二甲基戊烷 |
某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、H+、SO42-、HCO3- |
| B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
某烃在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）
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| B、分子中的C、H的个数比为2：1 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 |
| B、根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 |
| C、当NH3?H2O达到电离平衡时，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH-的浓度相等 |
| D、H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 |
常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、NO3-、SO42- |
| B、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+ |