Question

（1）在室温下测得0.1mol?L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度a=

 

（2）25℃时在0.1mol?L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=

 

（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为

 

溶液（填物质的化学式）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨水的电离度a=

c(OH-)

c(NH3)

×100%；
（2）①根据溶液中的电荷守恒来回答；
②根据溶液中的物料守恒知识来回答．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1氨水PH=11，则c（OH^-）=10^-3mol/L，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨水的电离度a=

c(OH-)

c(NH3)

×100%=

10-3

0.1

×100%=1.0%，
故答案为：1.0%；   
（2）①根据溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故答案为：c（HA^-）+2c（A^2-）；
②0.1mol?L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液，说明溶液依旧呈酸性，H₂A为二元酸，当加入氢氧化钠不足量时，会发生反应：NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，根据物料守恒则有c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故答案为：NaHA．

点评：本题综合考查弱电解质在溶液中的电离平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶液中的电荷守恒以及物料守恒，难度中等．