题目内容
有甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是（ ）
| A、pH：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等 |
| B、pH：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等 |
| C、pH：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等 |
| D、pH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等 |
考点：盐类水解的原理,水的电离
专题：
分析：氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，硫化钠水解呈碱性，促进水的电离，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，以此解答该题．
解答：
解：A．氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，硫化钠水解呈碱性，二者pH不等，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，故A错误；
B．氯化铝溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，二者pH不等，故B错误；
C．硫化钠水解，促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，故C错误；
D．氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，硫化钠水解呈碱性，促进水的电离，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，则pH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等，故D正确．
故选D．
B．氯化铝溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，二者pH不等，故B错误；
C．硫化钠水解，促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，故C错误；
D．氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，硫化钠水解呈碱性，促进水的电离，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，则pH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查盐类的水解以及电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握盐类水解的原理．
练习册系列答案
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如图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法中不正确的是（ ）| A、D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 |
| B、A、C可形成化合物AC5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
| C、原子半径A＞B＞C |
| D、C的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
如图所示，6个编号分别表示六种物质：
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3．），图中⑤表示的物质是（ ）
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3．），图中⑤表示的物质是（ ）
| A、Al或Fe2O3 |
| B、NaOH溶液 |
| C、氢碘酸 |
| D、NH3或O2 |
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+、Cu2+、NO3-、OH- |
| B、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、Ag+、Na+、Cl-、K+ |
| D、Fe3+、K+、NO3-、SO42- |
某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是（ ）
| A、该物质一定是钾的化合物 |
| B、该物质中一定含有钾元素 |
| C、不能确定该物质是否含有钾元素 |
| D、该物质一定是金属钾 |
下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 |
| B、硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 |
| C、碳酸钠可用于治疗胃酸过多 |
| D、三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+，Cl-，SO42-，K+ |
| B、K+，H+，CO32-，Na+ |
| C、Mg2+，Cl-，SO42-，K+ |
| D、Ag+，NO3-，Cl-，K+ |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- |
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
| D、等物质的量的MgC12、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（ OH）2↓ |