R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是（　　）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式．
（2）在C和B组成化合物（CB）₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构，则（CB）₂的电子式是．
（3）化合物E₃C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式．
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式．
②在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式．

（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀．请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
X：Y：Z：E：
②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：、．

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^-、W⁺三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是（　　）

对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

某学习小组用如图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A的仪器名称为  A中试剂为．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．
（4）B中发生反应的离子方程式为．
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为．
（6）实验过程中，过滤时所需玻璃仪器的名称为 若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将．（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为．
（2）装置③中发生反应的化学方程式为．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
．
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：
3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-   IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
实验测得数据如下表所示．

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

如图甲是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）T³⁺的核外电子排布式是：．X价电子的电子排布式．
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．Q、R最高价氧化物对应水化物酸性大小顺序（用化学式表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体具有类似石墨的层状结构（如图乙）每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是．

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是．
（2）K的电子排布式是．
（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是；1mol该分子中含有σ键的数目是．
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，Z原子的配位数是．

为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数，某化学兴趣小组设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题．
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H₂SO₄装入分液漏斗中．接下来的操作是打开分液漏斗的活塞．
②D装置的作用是．
③实验中除称量样品质量外，还需称量装置反应前后的质量（填装置的字母代号）．
④待A中反应完全后，要通一段时间的N₂，若不进行此操作，实验结果会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案三：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算．
①实验中判断沉淀已完全的方法是．
②若加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，写出反应的离子方程式为，，计算样品中碳酸钠的质量分数为．