Question

如图甲是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）T³⁺的核外电子排布式是：

 

．X价电子的电子排布式

 

．
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是

 

 （用元素符号表示）．Q、R最高价氧化物对应水化物酸性大小顺序

 

（用化学式表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：

 

（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体具有类似石墨的层状结构（如图乙）每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的分布，可知E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，T是Fe，X是铜．
（1）T³⁺的核外电子为23，X为29号元素，位于第IB族；
（2）第一电离能是失去一个电子所需要的能量，原子轨道处于半充满状态更稳定，非金属强的第一电离能大；非金属强的对应最高价氧化物对应水化物酸性强；
（3）①G单质与J单质，熔点与金属键有关；
②J比X活泼，J在溶液中先与水反应；
③将J₂M₂溶于水，反应生成NaOH和氧气；
④RE₃沸点高于QE₄，氨气中含氢键；
⑤Q₂E₄分子结构中含1个双键和4个C-H；
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li₃N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子水为6×

1

3

=2，以此来解答．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可知E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，T是Fe，X是铜
（1）T为Fe，原子序数为26，T³⁺的核外电子为23，其电子排布为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；X为29号元素，位于第IB族，价电子的电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；3d¹⁰4s¹；
（2）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子的2p电子为半满，为稳定结构，所以N原子的第一电离能最大，C原子的最小，所以第一电离能为N＞O＞C；非金属性C＜N，则Q、R最高价氧化物对应水化物酸性大小顺序为H₂CO₃＜HNO₃，
故答案为：N＞O＞C；H₂CO₃＜HNO₃；
（3）①G为Li，J为Na，离子半径越小，金属键越强，Li离子半径小，所以熔点高，故①正确；
②J为Na，X为Cu，Na的活泼性强与水反应，所以在溶液中不能置换出Cu，故②错误；
③J₂M₂为Na₂O₂，化学反应中化学键断裂，将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键，故③正确；
④R为N，E为H，Q为C，氨气中存在氢键，所以氨气的沸点高，故④错误；
⑤一个C₂H₄分子中含有4个C-H键，1个C=C键，含有五个σ键和一个π键，故⑤错误；
故答案为：①③⑤；
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li₃N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子为6×

1

3

=2，Li₃N中离子个数为3：1，所以层与层之间还原子为Li，故答案为：Li．

点评：本题考查晶胞计算、原子结构与性质等，把握原子序数及元素、单质、化合物的性质为解答的关键，注意物质的结构是解答本题的难点，（4）为易错点和难点，题目难度较大．