题目内容

某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为
 
．
（2）装置③中发生反应的化学方程式为
 
．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
 

 
．
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：
3ClO-+I-═3Cl-+IO3-   IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示．
滴定次数123
KI溶液体积/mL19.9820.0220.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为
 
．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）根据氯气的物理性质和化学性质判断试剂．
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，根据温度对该反应的影响分析．
（3）先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算；根据使用碘化钾的物质的量判断测定结果．
解答： 解：（1）氯气有毒，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，所以有毒物质转变为无毒物质，所以x试剂为氢氧化钠溶液．
故答案为：NaOH溶液．
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是降低温度．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；将装置③置于冷水浴中进行实验．
（3）3ClO-+I-=3Cl-+IO3-   ①； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②
将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL，平均体积为
60.00mL
3
=20.00mL．
 设次氯酸根离子的物质的量为x．
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x    0.1000mol?L-1×0.020L
所以x=0.001mol
次氯酸钙的质量为：143g×0.001mol×0.5=0.0715g
所以质量分数为：
0.0715
1.000
=7.15%；
若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，导致碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低．
故答案为：7.15%；偏低．
点评：本题考查了氯气的性质及实验的设计，难度较大，会根据要求设计实验，是学习的难点和考试的热点．
练习册系列答案
相关题目
如图所示的是25℃时，Fe（OH）3、Cu（OH）2、Co（OH）2等物质在不同pH下的溶解性（c为溶液中阳离子的物质的量浓度）．
（1）25℃时，Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Co（OH）2]由小到大的顺序为
 
，Ksp[Cu（OH）2]=
 
．
（2）若要出去CuCl2溶液中少量Fe3+，应控制溶液的pH
 
（填字母）．
A．＜1    B．≈4    C．＞6
（3）pH=3时，溶液中铜元素的主要存在形式是
 
．
某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3转化成Na2SO4），则反应后R元素的价态是（　　）
A、0B、+1C、+3D、+4
无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
A、第17、18列都是非金属元素
B、第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C、只有第2列元素原子最外层有2个电子
D、在18列元素中，第3列元素种类最多
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是
 
；装置②的作用是
 
．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
 

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是
 
．
滴定
次数		待测溶液的
体积/mL		标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
 
（写一种即可）．
（5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为
 
．
（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
 
．
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式
 
．
（2）在C和B组成化合物（CB）2中，C、B原子均满足最外层8电子结构，则（CB）2的电子式是
 
．
（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式
 
．
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式
 
．
②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式
 
．
现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL  0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有
 
（填代号），还缺少的仪器是
 
．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为
 
，量取浓硫酸时应选用
 
（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度小于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出一点）
 
．
（4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
 
．
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素ABCD
性质
结构
信息		原子中最外层电子数为电子层数的3倍．其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．
（1）写出A的燃烧热方程式
 
．
（2）写出B单质与水反应的化学方程式
 
．
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式
 
．
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为
 
（填“共价键”或“离子键”）．
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为
 
 （写元素符号）．
（6）B、D两元素非金属性较弱的是（写元素符号）．请设计一个实验证明这一结论：
 
．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）步骤①需要用到的玻璃仪器（除烧杯外）还有
 

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③
 
，④
 
．

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