Question

（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

 

（填名称），可以验证该结论的实验是

 

．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀．请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
X：

 

Y：

 

Z：

 

E：

 

②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）甲、乙两种短周期元素，温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜，则甲为铝元素，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为镁元素，根据同周期自左而右元素金属性减弱，可以比较金属性强弱，通过金属与酸反应置换出氢气的难易或者用金属与热水反应的难易来证明两种金属的金属性强弱；
（2）常见的10电子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常见的10电子阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常见的10电子阴离子有F^-、OH^-，根据“Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E”，可推出X为H₂O、Y为NH₃、Z为NH₄⁺、E为OH^-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出W为Mg²⁺或Al³⁺，据此答题．

解答： 解：（1）甲、乙两种短周期元素，温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜，则甲为铝元素，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为镁元素，根据同周期自左而右元素金属性减弱，可知镁的金属性比铝强，可以验证该结论的实验是，
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中，无法判断说明两金属与水反应的难易，因为它们表面已被氧化，故错误；
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，根据反应的剧烈程度可以比较出金属性强弱，故正确；
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，看溶液出现红色的难易，可以比较出金属性的强弱，故正确；
（d）元素的气态氢化物的稳定性是用来比较元素的非金属性的，故错误；
故选bc，
故答案为：镁；bc；
（2）常见的10电子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常见的10电子阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常见的10电子阴离子有F^-、OH^-，根据“Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E”，可推出X为H₂O、Y为NH₃、Z为NH₄⁺、E为OH^-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出W为Mg²⁺或Al³⁺，
①由上述分析可知，X为H₂O，Y为NH₃，Z为NH₄⁺，E为OH^-，
故答案为：H₂O；NH₃；NH₄⁺；OH^-；
②X为H₂O、Y为NH₃，W为Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，离子反应等，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实以及常见的10电子微粒及其性质的应用．