Question

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^-、W⁺三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是（　　）

• A、碱性：Y（OH）₂＞WOH
• B、阴离子的还原性：X^-＞Z^-
• C、原子半径：W＞Y＞Z＞X
• D、气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y²⁺、Z^-、W⁺三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，
A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y²⁺、Z^-、W⁺三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，
A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Y是Mg元素、W是Na元素，金属性W＞Y，则碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，X是Cl元素、Z是F元素，非金属性F＞Cl，则阴离子的还原性：X^-＞Z^-，故B正确；
C．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，F原子电子层数最少，其原子半径最小，Na、Mg、Cl原子电子层数相同且原子序数依次增大，则原子半径大小顺序是Na＞Mg＞Cl＞F，故C错误；
C．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X是Cl元素、Z是F元素，非金属性F＞Cl，气态氢化物的稳定性HX＜HZ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法，题目难度不大．