Question

R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是（　　）

• A、原子半径：R＞Q
• B、R和Q可形成离子化合物
• C、R和Q可形成非极性分子RQ₂
• D、R和Q可形成共价化合物RQ₃

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果R是第三周期元素，则R最外层电子数为5，则R是P元素，如果R是第二周期元素，则R最外层电子数为4，则R是C元素；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则Q为Cl或O元素，
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；
C．正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
D．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成共价化合物PCl₃．

解答： 解：R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果R是第三周期元素，则R最外层电子数为5，则R是P元素，如果R是第二周期元素，则R最外层电子数为4，则R是C元素；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则Q为Cl或O元素，
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，R、Q属于同一周期元素，且Q原子序数大于R，所以原子半径R＞Q，故A正确；
B．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成化合物PCl₃或PCl₅，如果R是C元素、Q是O元素，二者可以形成化合物CO或CO₂，这几种物质中都只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．如果R是C元素、Q是O元素，二者可以形成化合物CO₂，二氧化碳属于非极性分子，故C正确；
D．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成共价化合物PCl₃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生发散思维能力，明确原子结构、物质结构是解本题关键，注意P和Cl元素能形成两种氯化物．