某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备其他多种气体，比如氧气和氢气，写出用锌和硫酸制备氢气的化学方程式．
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号），
a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
为制取干燥氨气，可将装置A与装置（填编号，从供选择的装置中选取）连接；．
（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、Ⅱ、Ⅲ装置中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、（填编号）；
（4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，发生反应的化学方程式如下
Cl₂+NH₃═NH₄Cl+N₂，请你配平方程式．
②请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．
③实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境．

为探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究．请回答以下问题：
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂．请设计实验，探究该样品中除CaCl₂外还含有的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）₂
假设2：该漂白粉全部变质，还含有；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）₂和CaCO₃．
②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol?L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-．）

	实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取少量上述漂白粉于试管中，先加入   溶解后，再把生成的气体通入   ．	若   ，则假设1成立； 若   ，则假设2或假设3成立．
步骤2	已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol?L-1 HCl溶液，再加入   ．	若   ，则假设2成立； 若 品红溶液褪色，则假设3成立．

为验证氯、溴、碘元素单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（夹持装置已略去，气密性已检验；浓盐酸和KMnO₄固体反应可以制取氯气）．

请回答：
（1）NaOH溶液的作用是．
（2）写出装置C中发生的置换反应的离子方程式：．
（3）当A中反应产生的氯气进入C中，C中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入B中，关闭活塞b，取下D振荡．静置片刻后，CCl₄层溶液显色．
（4）该同学通过上述实验一定能得出氯、溴、碘元素单质氧化性强弱的结论是：＞（填化学式，下同）；不一定得出结论是：＞．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．过量的G通入溶液F中，生成固体单质，其溶液为显弱酸性的H．请回答下列问题：
（1）A与氯形成的化合物A₂Cl₂的电子式为，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为：．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为．
（4）过量的G通入溶液F中生成H的化学反应方程式：．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为．

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺与E^2-核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素．请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置；
（2）写出D元素单质的电子式；
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A₂E反应的方程式；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：；E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是．

不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）基态铬（Cr）原子电子排布式为．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是，Ni（CO）₄易溶于下列．
A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
（4）已知：H₃C-CH₃中C-C键能为346kJ/mol、H₂N-NH₂中N-N键能为247kJ/mol、HO-OH中O-O键能为207kJ/mol，问：H₃C-CH₃中碳原子杂化方式为，试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是．

（6）只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如图，试写出该晶体的化学式．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．

将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时SO₃为W mol．相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO₃的物质的量大于W mol的是（　　）

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子．
（1）写出元素名称：C、D、E．
（2）C基态原子的电子排布图为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）．
（3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为，BC₂分子的结构式是；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（5）E元素原子的特征电子构型是，在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是．

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第①步反应可能产生气体的化学式是；第②步反应得到的沉淀X的化学式为；第④步反应的化学方程式是：．
（2）第③步反应有锂离子（Li⁺）生成，其反应的离子方程式是：．
（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括：．
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL 3.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有g Na₂CO₃参加了反应．

X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素原子核外s电子比p电子多1个；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6．回答下列问题：
（1）写出上述四种元素的元素符号：
X、Y、Z、W．
（2）一个X原子和一个Y原子分别与若干个W原子形成化合物A、B，写出A、B的化学式：A、B；其中A的分子构型为，B的分子构型为；两种化合物中属于极性分子的是．
（3）常温下，Z与W形成的化合物的水溶液pH值7（填“大于”“等于”或“小于”），用相应的离子方程式说明原因．