题目内容
X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素原子核外s电子比p电子多1个；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6．回答下列问题：
（1）写出上述四种元素的元素符号：
X 、Y 、Z 、W ．
（2）一个X原子和一个Y原子分别与若干个W原子形成化合物A、B，写出A、B的化学式：A 、B ；其中A的分子构型为 ，B的分子构型为 ；两种化合物中属于极性分子的是 ．
（3）常温下，Z与W形成的化合物的水溶液pH值 7（填“大于”“等于”或“小于”），用相应的离子方程式说明原因 ．
（1）写出上述四种元素的元素符号：
X
（2）一个X原子和一个Y原子分别与若干个W原子形成化合物A、B，写出A、B的化学式：A
（3）常温下，Z与W形成的化合物的水溶液pH值
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，故X为碳；Y元素原子核外s电子比p电子多1个，故Y是氮；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，故Z是镁；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6，且W的原子序数大于镁，故W是氯，据此回答下列问题即可．
解答：
解：依据分析可知：X为碳，Y为氮，Z为镁，W为氯，
（1）X为碳，Y为氮，Z为镁，W为氯，元素符号分别为：C、N、Mg、Cl，故答案为：C、N、Mg、Cl；
（2）C原子最外层最多可以形成四对共价键，N原子最外层最多可以形成3对共价键，故化学式分别为：CCl4、NCl3，其中A的分子构型为：正四面体形，B的分子构型为：三角锥形；两种化合物中NCl3属于极性分子，故答案为：CCl4；NCl3；正四面体；三角锥形； NCl3；
（3）常温下，Mg与Cl形成的化合物为氯化镁，氯化镁的水溶液pH值小于7，原因是氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子水解呈酸性，故答案为：＜； Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（1）X为碳，Y为氮，Z为镁，W为氯，元素符号分别为：C、N、Mg、Cl，故答案为：C、N、Mg、Cl；
（2）C原子最外层最多可以形成四对共价键，N原子最外层最多可以形成3对共价键，故化学式分别为：CCl4、NCl3，其中A的分子构型为：正四面体形，B的分子构型为：三角锥形；两种化合物中NCl3属于极性分子，故答案为：CCl4；NCl3；正四面体；三角锥形； NCl3；
（3）常温下，Mg与Cl形成的化合物为氯化镁，氯化镁的水溶液pH值小于7，原因是氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子水解呈酸性，故答案为：＜； Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及分子构型、盐类水解等知识，属于常考题．
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| B、氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O |
镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
下列说法中正确的是（ ）
| A、含有碳碳双键的有机物均有顺反异构 |
| B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体 |
| D、苯酚与甲醇在酸性条件下聚合生成酚醛树脂 |