Question

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．过量的G通入溶液F中，生成固体单质，其溶液为显弱酸性的H．请回答下列问题：
（1）A与氯形成的化合物A₂Cl₂的电子式为

 

，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

 

．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为：

 

．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为

 

．
（4）过量的G通入溶液F中生成H的化学反应方程式：

 

．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠，H为亚硫酸氢钠，据此答题．

解答： 解：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠，H为亚硫酸氢钠．
（1）S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S₂Cl₂遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案为：；2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑；
（3）G为SO₂，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na₂SO₄，反应的方程式为SO₂+2NaClO₃+=Na₂SO₄+2ClO₂，由方程式可知，该反应的还原产物ClO₂与氧化产物Na₂SO₄物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）二氧化硫具有氧化性，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠，
反应的方程式为：5SO₂+2H₂O+2Na₂S═4NaHSO₃+3S↓，故答案为：5SO₂+2H₂O+2Na₂S═4NaHSO₃+3S↓；
（5）H为亚硫酸氢钠，和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的滤渣方程式为：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；
故答案为：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，注意在解题时学会信息的迁移．