有A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，它们的原子序数按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20．已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的；元素B、D、E同周期．填写下列空白：
（1）B元素是；A元素在周期表中的位置是．
（2）元素E和D的氢化物中，比较稳定的是 （填化学式）；A和E的简单离子中，半径较小的是（填离子符号）；元素C与D形成的化合物的电子式为．
（3）A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，离子方程式为．

A～M均为有机物，有如图所示转化关系．A的分子式为C₉H₉O₂Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与 NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种．

请回答：
（1）A分子中所含官能团名称是．
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是 （填反应序号）．
（3）D、M的结构简式分别为、．
（4）反应①的化学方程式为．
反应⑦的化学方程式为．
（5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

乙酸苯甲酯（）是有香味的有机化合物，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
 
（1）C的名称为．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）反应③的反应类型为．
（4）反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

已知：RCH₂COOH 

Cl2

红磷(少量)

；+RCl→NaCl+
图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳．F是降血脂、降胆固醇的药物．

（1）A为一元羧酸，4.4g A与足量NaHCO₃溶液反应生成1.12L CO₂（标准状况），A的分子式为．
（2）B到C的反应类型为；B羧酸类的同分异构体有种（不含B）．
（3）D的结构简式；其官能团的名称为．
（4）C+E→F的化学反应方程式为．

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）②的反应方程式为；
（3）①和③的反应类型分别为，．

已知：①+Cl₂

光

+HCl   ②R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

R-CHCl-CH=CH₂+HCl
有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流程，其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种．
（1）A的结构简式：
（2）D+H→M的反应条件：
（3）A→D的反应类型是；F→G的反应类型是
A．加成反应       B．取代反应       C．消去反应       D．氧化反应
（4）I中的官能团的名称是
（5）写出化学方程式：
B→C：  C+D→E：．

已知：①；        ②
有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl₃不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构．试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：

（1）写出下列物质的结构简式：A、L．
（2）上述物质中互为同分异构体的是（填符号）；
（3）上述变化中，属于缩聚反应的是； 属于消去反应的是（均填反应编号）；
（4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有种，请写出其中一种同分异构体的结构简式；
（5）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式．

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　　　　　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗　　　　　　    　　e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．

（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为组装好装置，连在最后的装置起到的作用．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是．
A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．浓硝酸    D．氢氧化纳
Ⅱ．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH₄）₂SO₄+6HCHO=（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH₄）₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

计算出该样品中的氮的质量分数为．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理（填“是”或“否”），理由是．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是
（3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO₄?7H₂O晶体的实验步骤为．
（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄-□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；
②计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用小数表示，保留两位小数）．