题目内容
有A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，它们的原子序数按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20．已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的；元素B、D、E同周期．填写下列空白：
（1）B元素是 ；A元素在周期表中的位置是 ．
（2）元素E和D的氢化物中，比较稳定的是 （填化学式）；A和E的简单离子中，半径较小的是 （填离子符号）；元素C与D形成的化合物的电子式为 ．
（3）A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，离子方程式为 ．
（1）B元素是
（2）元素E和D的氢化物中，比较稳定的是
（3）A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，则五种元素的最外层电子数分别为1、3、4、6、7；
已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，则B一定为金属阳离子，则B为Al元素；
元素B、D、E同周期，则D为S元素、E为Cl元素；A的原子序数大于Cl、小于20，最外层含有1个电子，则A为K；
C的原子序数小于Al，最外层含有4个电子，则C为C元素，
根据以上分析可知：A为K元素、B为Al元素、C为C元素、D为S元素、E为Cl元素．
已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，则B一定为金属阳离子，则B为Al元素；
元素B、D、E同周期，则D为S元素、E为Cl元素；A的原子序数大于Cl、小于20，最外层含有1个电子，则A为K；
C的原子序数小于Al，最外层含有4个电子，则C为C元素，
根据以上分析可知：A为K元素、B为Al元素、C为C元素、D为S元素、E为Cl元素．
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，则五种元素的最外层电子数分别为1、3、4、6、7；已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，则B一定为金属阳离子，则B为Al元素；元素B、D、E同周期，则D为S元素、E为Cl元素；A的原子序数大于Cl、小于20，最外层含有1个电子，则A为K；C的原子序数小于Al，最外层含有4个电子，则C为C元素，
根据以上分析可知：A为K元素、B为Al元素、C为C元素、D为S元素、E为Cl元素，
（1）B为Al元素；A为K元素，K原子的核电荷数为19，核外电子层数为4，最外层含有1个电子，则K在周期表中的位置为：第四周期ⅠA族，
故答案为：Al；第四周期ⅠA族；
（2）D为S元素、E为Cl元素，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：S＜Cl，则比较稳定的是HCl；
A为K元素、E为Cl元素，钾离子与氯离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大则半径越小，则半径较小的为K+；
C为C元素、D为S元素，元素C与D形成的化合物为二硫化碳，二硫化碳为共价化合物，其电子式为：
，
故答案为：HCl；K+；；
（3）A为K元素、B为Al元素，两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
根据以上分析可知：A为K元素、B为Al元素、C为C元素、D为S元素、E为Cl元素，
（1）B为Al元素；A为K元素，K原子的核电荷数为19，核外电子层数为4，最外层含有1个电子，则K在周期表中的位置为：第四周期ⅠA族，
故答案为：Al；第四周期ⅠA族；
（2）D为S元素、E为Cl元素，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：S＜Cl，则比较稳定的是HCl；
A为K元素、E为Cl元素，钾离子与氯离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大则半径越小，则半径较小的为K+；
C为C元素、D为S元素，元素C与D形成的化合物为二硫化碳，二硫化碳为共价化合物，其电子式为：
，故答案为：HCl；K+；
；（3）A为K元素、B为Al元素，两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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| D、10（2a-b）mol/L |
+Cl2
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