题目内容

已知：RCH2COOH 
Cl2
红磷(少量)
；+RCl→NaCl+
图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳．F是降血脂、降胆固醇的药物．

（1）A为一元羧酸，4.4g A与足量NaHCO3溶液反应生成1.12L CO2（标准状况），A的分子式为
 
．
（2）B到C的反应类型为
 
；B羧酸类的同分异构体有
 
种（不含B）．
（3）D的结构简式
 
；其官能团的名称为
 
．
（4）C+E→F的化学反应方程式为
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），二氧化碳为0.1mol，则A为0.1mol，故A的相对分子质量为
8.8
0.1
=88，去掉1个-COOH后剩余基团式量为88-45=43，则剩余基团为-C3H7，故A为C3H7-COOH，其分子式为C4H8O2，A与氯气发生取代反应生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B为，则A为，故C的结构简式为．由苯酚→D→E转化，结合苯酚、E的结构简式可知，D为，试剂a为氯气，C与F发生取代反应生成F为，据此解答．
解答： 解：A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），二氧化碳为0.1mol，则A为0.1mol，故A的相对分子质量为
8.8
0.1
=88，去掉1个-COOH后剩余基团式量为88-45=43，则剩余基团为-C3H7，故A为C3H7-COOH，其分子式为C4H8O2，A与氯气发生取代反应生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B为，则A为，故C的结构简式为．由苯酚→D→E转化，结合苯酚、E的结构简式可知，D为，试剂a为氯气，C与F发生取代反应生成F为，
（1）由上述分析可知，A的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
（2）B到C是羧基与醇发生的酯化反应，属于取代反应，B为，羧酸类的同分异构体有：ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、ClCH2CH（CH3）COOH，故答案为：4；
 （3）D的结构简式为，其官能团的名称为：羟基、氯原子，故答案为：；羟基、氯原子；
（4）C+E→F的化学反应方程式为：，
故答案为：．
点评：本题考查有机物推断与合成，计算确定A的分子式、综合分析确定B的结构是解题关键，注意结合题给信息，侧重考查学生分析推理能力，题目难点中等．
练习册系列答案
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下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②单质的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半径：K+＞S2-＞F
④物质的熔点：Li＞Na＞K
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A、①③B、②④C、①④D、③⑤
标准状况下将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余1mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积为
 
．
（研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
 
．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式
 
．
（5）装置D球形干燥管的作用
 
．
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=
 
．
碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．

（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为
 
组装好装置，连在最后的装置起到的
 
作用．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是
 
．
A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．浓硝酸    D．氢氧化纳
Ⅱ．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴
 
指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
计算出该样品中的氮的质量分数为
 
．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值
 
（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
六种元素的性质或结构信息如下表：
元素原子结构和性质
XX原子在短周期中原子半径最大（稀有气体除外）
Y基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等
Z其气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成离子化合物
W原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数，能形成W2和W3两种单质
T地壳含量最高的金属元素
RR的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色
请回答下列问题：
（1）写出元素T形成的简单离子的电子排布式
 
，R在元素周期表中的位置为
 
．
（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为
 
（填元素符号），Z的第一电离能高于元素周期表中相邻元素的原因：
 
．
（3）X与W可形成一种既含离子键又含共价键的化合物，此化合物的电子式为
 
．
（4）室温下，Cu、R单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为
 
；Cu、R单质与足量的Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极电极反应式为
 
．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；
②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．
则W2转化为W3的热化学方程式为：
 
．
有A、B、C、D四个反应的焓变和熵变如表所示：下列说法正确的是（　　）
反应ABCD
△H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
△S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反应A在任何温度下均可自发进行
B、反应B在任何温度下均不可自发进行
C、反应C必须在温度高于170℃时才能自发进行
D、反应D在任何温度下均不可自发进行
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
 
（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置
 
．
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的晶体类型为
 
．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为
 
．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：
 
＞
 
（用分子式表示）．
（5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：
 
．
下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Ca2+、K+、Cl-、CO32-
B、Ba2+、Cl-、K+、SO42-
C、Fe3+、Cl-、K+、NO3-
D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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