某学生用0.1000mol?L^-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是．
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=；
②烧碱样品的纯度为%．

某化学实验小组利用以下合成路线合成香料氢化阿托醛．
已知：A是一种链状烃，B的核磁共振氢谱有5个峰．

（1）由D生成E的反应类型为．
（2）写出由E生成F的化学方程式．
（3）写出F生成氢化阿托醛的化学方程式．F的同分异构体有多种，其中能满足苯环上有两个取代基，且能与FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有种，这些同分异构体中不同化学环境的氢原子种数最少的那种有机物的结构简式为．

有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，回答下列问题：
（1）X的分子式为；
（2）若1molX与浓溴水反应时消耗了3mol的Br₂，则X的结构简式为；
（3）若X和Y能发生如下反应得到Z（C₉H₁₀O₂），X+Y

浓硫酸

△

 Z+H₂O，写出该反应的化学方程式，反应类型为．

现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的有机物，它们都由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如表所示：

物质	甲	乙	丙	丁
电子数	10	14	16	18

下列关于甲、乙、丙、丁的推断正确的是（　　）

下列有关晶体的说法中正确的是（　　）

下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）

碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为．
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下．如图1
 ①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀、如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是．
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是．
（3）若粗铜精练采用H₂O₂和硼氢化合物NaBH₄（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图2所示，写出a极上的电极反应式：，正极材料采用MnO₂，MnO₂除了作电极材料之外还可能具有的作用
为．

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列各题：
（1）该反应的基本类型为．
（2）该反应中被还原的元素名称为．
（3）式子“失6×2e^-”中各数字的含义分别是、．
（4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂操作方法：
（5）分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，其离子方程式为，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）
A 氧化性     B还原性    C酸性
（6）以上两个反应都用到MnO₂，其作用分别是、．
（7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为．

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，Na₂SeO₃的作用是（　　）

在100mL BaCl₂和KCl的混合溶液中加入a mol Na₂SO₄溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀：如加入b mol AgNO₃溶液，恰好使Cl^-完全沉淀，则该混合溶液中K⁺浓度为（　　）