题目内容
在100mL BaCl2和KCl的混合溶液中加入a mol Na2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀：如加入b mol AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀，则该混合溶液中K+浓度为（ ）
| A、0.1（2a-b）mol/L |
| B、0.1（b-2a）mol/L |
| C、10（b-2a）mol/L |
| D、10（2a-b）mol/L |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓计算钡离子的物质的量，据此确定原溶液中氯化钡中氯离子的物质的量，再利用Ag++Cl-═AgCl↓计算溶液中氯离子的总物质的量，用氯离子总物质的量-氯化钡中氯离子物质的量即可求得KCl中氯离子物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度即可．
解答：
解：根据Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知：n（Ba2+）=n（SO42-）=amol，故氯化钡中Cl离子物质的量为2amol，
根据反应Ag++Cl-═AgCl↓，则：n（Cl-）=n（AgNO3）=bmol，
则原溶液中含有KCl：n（KCl）=（b-2a）mol，原混合溶液中钾离子物质的量浓度为：
=10（b-2a）mol/L，故答案为C．
根据反应Ag++Cl-═AgCl↓，则：n（Cl-）=n（AgNO3）=bmol，
则原溶液中含有KCl：n（KCl）=（b-2a）mol，原混合溶液中钾离子物质的量浓度为：
| (b-2a)mol |
| 0.1L |
点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式．
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