题目内容
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：
回答下列各题：
（1）该反应的基本类型为 ．
（2）该反应中被还原的元素名称为 ．
（3）式子“失6×2e-”中各数字的含义分别是 、 ．
（4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2操作方法：
（5）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O，其离子方程式为 ，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）
A 氧化性 B还原性 C酸性
（6）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 、 ．
（7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ．
回答下列各题：（1）该反应的基本类型为
（2）该反应中被还原的元素名称为
（3）式子“失6×2e-”中各数字的含义分别是
（4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2操作方法：
（5）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
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A 氧化性 B还原性 C酸性
（6）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是
（7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
考点：氧化还原反应
专题：
分析：（1）一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；
（2）元素的化合价降低被还原；
（3）反应中6个氧原子失电子，每个失去2个电子；
（4）二氧化锰不溶于水，用过滤的方法分离；
（5）MnO2与浓盐酸反应生成氯气，HCl被氧化，同时生成盐氯化锰；
（6）氯酸钾和二氧化锰制取氧气时二氧化锰不参加反应，MnO2与浓盐酸反应生成氯气时二氧化锰中Mn元素的化合价降低；
（7）根据方程式分析计算．
（2）元素的化合价降低被还原；
（3）反应中6个氧原子失电子，每个失去2个电子；
（4）二氧化锰不溶于水，用过滤的方法分离；
（5）MnO2与浓盐酸反应生成氯气，HCl被氧化，同时生成盐氯化锰；
（6）氯酸钾和二氧化锰制取氧气时二氧化锰不参加反应，MnO2与浓盐酸反应生成氯气时二氧化锰中Mn元素的化合价降低；
（7）根据方程式分析计算．
解答：
解：（1）一种物质分解生成多种物质，属于分解反应，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气属于分解反应；
故答案为：分解反应；
（2）反应中，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，Cl元素的化合价降低被还原；故答案为：氯元素；
（3）反应中O元素失电子，6个氧原子失电子12个电子，每个原子失去2个电子；
故答案为：6个氧原子；一个氧原子失去2个电子；
（4）氯酸钾和二氧化锰混合物加热，氯酸钾分解生成氯化钾，则反应后固体混合物为二氧化锰和氯化钾，加水溶解，二氧化锰不溶于水，然后过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；
故答案为：溶解、过滤、洗涤、干燥；
（5）MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化物和单质写为分子形式，HCl和MnCl2拆为离子形式，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O，HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，同时生成盐氯化锰，则HCl表现出还原性和酸性；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O；BC；
（6）氯酸钾和二氧化锰制取氧气时二氧化锰不参加反应，二氧化锰作催化剂，MnO2与浓盐酸反应生成氯气时二氧化锰中Mn元素的化合价降低，二氧化锰作氧化剂；
故答案为：催化剂；氧化剂；
（7）的反应中生成3mol氧气转移12mol电子，MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O反应中，生成1mol氯气转移2mol电子，则转移1mol电子时生成6mol氯气，所以转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为3：6=1：2；
故答案为：1：2．
故答案为：分解反应；
（2）
反应中，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，Cl元素的化合价降低被还原；故答案为：氯元素；（3）
反应中O元素失电子，6个氧原子失电子12个电子，每个原子失去2个电子；故答案为：6个氧原子；一个氧原子失去2个电子；
（4）氯酸钾和二氧化锰混合物加热，氯酸钾分解生成氯化钾，则反应后固体混合物为二氧化锰和氯化钾，加水溶解，二氧化锰不溶于水，然后过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；
故答案为：溶解、过滤、洗涤、干燥；
（5）MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（6）氯酸钾和二氧化锰制取氧气时二氧化锰不参加反应，二氧化锰作催化剂，MnO2与浓盐酸反应生成氯气时二氧化锰中Mn元素的化合价降低，二氧化锰作氧化剂；
故答案为：催化剂；氧化剂；
（7）
的反应中生成3mol氧气转移12mol电子，MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：1：2．
点评：本题考查了氧化还原反应、物质分离的基本操作、离子方程式的书写、电子转移数的计算等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，注意把握氧化还原反应中化合价的变化的分析判断．
练习册系列答案
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