题目内容
碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 ．
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下．如图1
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 ．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ．
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ．
（3）若粗铜精练采用H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图2所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用
为 ．
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下．如图1
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
（3）若粗铜精练采用H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图2所示，写出a极上的电极反应式：
为
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,电解原理
专题：实验设计题
分析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu-2e-=Cu2+
（2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，以此分析解答；
①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写；
（3）根据电解酸性水溶液，水生成了过氧化氢，发生了氧化反应判断电极；a极上BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，结合介质的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用．
（2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，以此分析解答；
①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写；
（3）根据电解酸性水溶液，水生成了过氧化氢，发生了氧化反应判断电极；a极上BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，结合介质的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用．
解答：
解：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；
（2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；
①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；故答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；故答案为：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4，故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；
（3）电解酸性水溶液，水生成了过氧化氢，发生了氧化反应，故应在阳极产生；a极上BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，
故答案为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；MnO2对电极反应可能具有催化作用．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；
（2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；
①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；故答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；故答案为：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4，故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；
（3）电解酸性水溶液，水生成了过氧化氢，发生了氧化反应，故应在阳极产生；a极上BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，
故答案为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；MnO2对电极反应可能具有催化作用．
点评：本题考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断以及原电池原理，根据图片确定正负极是解本题关键，难度不大．
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