题目内容
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）
| A、还原剂 |
| B、氧化剂 |
| C、既是氧化剂又是还原剂 |
| D、既不是氧化剂又不是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：氧化还原反应中，还原剂+氧化剂-→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．
解答：
解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂．
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及活性氧的氧化性极强是解答本题的关键，难度不大．
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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ）| A、该电池将热能转化为电能 |
| B、外电子流动方向：由B流向A |
| C、空气极发生电极反应式为：O2+4c-+2CO2=2CO32- |
| D、以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解 |
NA为阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子个数为2NA |
| B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环个数为0.5NA |
| C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有的0H-数目为0.1NA |
| D、0.1mol基和0.1mol氢氧根离子所含电子数均为0.9NA |
在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A、氧化物 化合物 |
| B、溶液 分散系 |
| C、溶液 胶体 |
| D、化合物 电解质 |
现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的有机物，它们都由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如表所示：
下列关于甲、乙、丙、丁的推断正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 电子数 | 10 | 14 | 16 | 18 |
| A、四种气体中至少有两种气体互为同分异构体 |
| B、四种气体通入Br2的CCl4溶液中，都能使其褪色 |
| C、气体丙分子中的所有原子在同一平面 |
| D、鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液 |
前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为（n-l）d （n+6）ns1．由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14：4：5：1：1．回答下列问题．
A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．