下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．

（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B    ②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC③HA（少量）+C^-=A^-+HC
若H₂B的Ka₁=4.3×10^-7，则HA酸对应的电离常数Ka=（根据已知数据填空）．
（2）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是．
A．此图是1.0mol?L^-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL 0.02mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10^-4 mol?L^-1的CaCl₂溶液，问是否有沉淀生成？（填“是”或“否”）．

某化学研究小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH^-）≤c（H⁺）

碳和硅是同族元素，回答下列问题：
（1）CO₂和SiO₂都是非金属氧化物，分子中既有o键又有π键的是．属于原子晶体的是，SiO₂中原子轨道的杂化形式为．
（2）碳和硅有关键键能如下表所示，简要分析解释下列有关事实：
①硅和碳都能形成系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷泾多，原因是．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是．

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-o
键能（Kj/mol）	356	413	336	226	318	452

化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

采用垃圾焚烧发电技术不产生任何有害气体，故宜大力推广．．（判断对错）

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）

在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g?cm^-3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g?cm^-3）．可能观察到的现象是（　　）

前四周期元素A，B，C，D原子序数依次增大，A和B的价层电子只有一个单电子，且A^-和B⁺的电子数相差8；C和D与B同周期，C和D的价层电子中未成对电子分别为4和2，且原子序数相差2．回答下列问题：
（1）四种元素中电子负性最大的是（填元素等号，下同）．金属活泼性最强的是．
（2）C原子的电子排布式为，D²⁺的价层电子排布图为．（3）A^-，B^-，C³⁺三种离子组合成的化合物B₃CA₆，其中的化学键类型有．该化合物中存在一个古咋离子，其离子的化学式为，配位体是．
（4）A，B，D三种元素形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为，D的配位数为，该晶体的密度为g?cm^-3．

下列各组物质可按“甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁”实现转化的组合是（　　）

	①	②	③	④
甲	Na	Al	S	NH3
丁	NaOH	Al（OH）3	H2SO4	HNO3