Question

前四周期元素A，B，C，D原子序数依次增大，A和B的价层电子只有一个单电子，且A^-和B⁺的电子数相差8；C和D与B同周期，C和D的价层电子中未成对电子分别为4和2，且原子序数相差2．回答下列问题：
（1）四种元素中电子负性最大的是

 

（填元素等号，下同）．金属活泼性最强的是

 

．
（2）C原子的电子排布式为

 

，D²⁺的价层电子排布图为

 

．（3）A^-，B^-，C³⁺三种离子组合成的化合物B₃CA₆，其中的化学键类型有

 

．该化合物中存在一个古咋离子，其离子的化学式为

 

，配位体是

 

．
（4）A，B，D三种元素形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为

 

，D的配位数为

 

，该晶体的密度为

 

g?cm^-3．

Answer 1

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，据此答题．

解答： 解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中电负性最大的是F，元素的金属性越强，金属活泼性越强，金属活泼性最强的是K元素，
故答案为：F；K；
（2）C为铁元素，铁原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ，D是Ni元素，Ni²⁺的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ；；

（3）A^-、B⁺和C³⁺三种离予组成化合物K₃FeF₆，该化学式中钾离子和[FeF₆]^3-之间存在离子键，Fe原子和F原子之间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF₆]^3-，配体是F^-，
故答案为：离子键、配位键；[FeF₆]^3-；F^-；
（4）根据均摊法可知，晶胞中F原子个数=16×

1

4

+4×

1

2

+2=8，K原子个数=8×

1

4

+2=4，Ni原子个数=8×

1

8

+1=2，所以该化合物的化学式为K₂NiF₄，根据晶胞结构知，D原子周围与之最近的A原子有6个，故D的配位数是6，
②该晶胞的体积=（400×10^-10cm）²×（1308×10^-10cm），晶胞质量=

39×4+59×2+19×8

6.02×1023

g，故晶体密度=

39×4+59×2+19×8 6.02×1023

(400×10-10)2×1308×10-10

g?cm^-3=3.4g?cm^-3，
故答案为：K₂NiF₄；6；3.4．

点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意均摊法的应用于，难点是密度的计算．