题目内容
某化学研究小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
| A、①②④ | B、①③⑤ |
| C、②④ | D、③⑤ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
专题：
分析：①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；
②浓度越大水解程度越小；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④PH=8.3，说明水解大于电离；
⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸．
②浓度越大水解程度越小；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④PH=8.3，说明水解大于电离；
⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸．
解答：
解：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低，氢离子和氢氧极根离子的浓度的乘积为定值，氢氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小，故②错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H2CO3而电离产生CO32-，钠离子不水解，HCO3-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故④错误；
⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，故⑤正确；
故选D．
②浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小，故②错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H2CO3而电离产生CO32-，钠离子不水解，HCO3-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故④错误；
⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，故⑤正确；
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
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