题目内容
在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g?cm-3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g?cm-3）．可能观察到的现象是（ ）
| A、钠在水层中反应并四处游动 |
| B、钠停留在煤油层中不发生反应 |
| C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 |
| D、钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．
解答：
解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．
故选D．
故选D．
点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．
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下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 检查装置气密性 |
B、 从碘的CCl4溶液中分离出碘 |
C、 除去甲烷中乙烯 |
D、 分离甲苯与乙醇 |
常温下，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、amol?L-元酸HA溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，若pH为7，则c（A-）=c（Na+） |
| B、在Kw/c（H+）=0.1mol?L-l的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-能大量共存 |
| C、将等浓度等体积的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是CH3COONa溶液 |
| D、25℃时氢氧化钠滴定二元弱酸H2R水溶液，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为NaHR |
下列叙述中错误的是（ ）
| A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） |
| B、将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-） |
| C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
| D、在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |
可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（ ）
| A、3v正（N2）=v逆（H2） |
| B、v正（N2）=v逆（NH3） |
| C、2v正（H2）=3v正（NH3） |
| D、v正（N2）=3v逆（H2） |
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（ ）| A、A→F，△H=-△H6 |
| B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1 |
| C、C→F，|△H|=|△H 1+△H 2+△H 6| |
| D、△H1+△H2+△H 3=-△H 4-△H5-△H 6 |
钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（ ）
| A、2H++2e-═H2 |
| B、2H2O+O2+4e-═4OH- |
| C、Fe-2e-═Fe2+ |
| D、4OH-+4e-═2H2O+O2 |