X、Y、Z、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R和T在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比R多2；Z与钠元素可以形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的价电子排布图是．
（2）T的基态原子的电子排布式为，R²⁺的未成对电子数是．
（3）M中所含化学键类型是．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．

下列实验操作过程能引起结果偏高的是（　　）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．

（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min） 浓度（mol?L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q 0（填“＞”或“＜”）．

实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用．当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点．
（2）若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L．
（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L．在下述情况下，C₁与C₂的关系是（填“＞”或“＜”或“=”）：
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁C₂．
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁C₂．

滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法．这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量．酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验．
Ⅰ．（1）现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH₃COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：
①将酸式滴定管洗净后，每次用3～4mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上．把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面达到，记录初读数．
②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面．
③在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴作指示剂．
④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸．左手，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数．
⑤重复上述实验步骤．
（2）指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是．
（3）已知标准NaOH溶液的浓度为0.100 0mol?L^-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL．实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度．

	滴定前	第一次 终点	第二次 终点	第三次 终点
碱式滴定管 液面刻度	0.10mL	19.12mL	18.15mL	19.08mL

Ⅱ．（1）DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入．某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH₃COOH的pH变化曲线分别如图1，图2，你能从中得到的信息有（写出2条信息）：

①；②．
（2）图3是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量．①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式；②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是．
A．磷酸是二元酸，只有二个突跃B．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了
C．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃D．NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完
E．第三次滴定突跃范围太窄，不明显．

以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：图1

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为．
（2）图中“滤渣”的主要成分为 （填化学式）．
（3）加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为．
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]

1240℃  .

2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过图2所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有（填化学式）．
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子反应方程式为．

某些有机化合物之间具有如下转化关系，其中A是一种五环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；X为生活中常见的有机物，可用于杀菌消毒．

已知：①

H2O

2RCOOH（其中R是烃基）
②R-COOH

LiAlH4

R-CH₂OH（其中R是烃基）
（1）A的结构简式是．
（2）B中所含官能团的名称是，D的名称是．
（3）反应②的类型是．A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应E．消去反应
（4）鉴别G中官能团有很多方法，写出其中一种鉴别反应的化学方程式．
（5）写出E在一定条件下发生缩聚反应生成的高聚物的结构简式．满足下列条件的F同分异构体有种．①与F有相同的官能团种类和数目；②分子中含有．

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

已知、CH₂=CH₂可以用键线式表示，两者可以发生如下反应：试回答下列问题：
（1）A的名称为（系统命名法），B的结构简式是；
（2）C中官能团名称为；反应②的产物在足量NaOH溶液存在下加热，其反应的化学方程式为．
（3）反应③的反应条件是，反应类型是．
（4）D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基（-CH₂-），E的分子式为C₈H₁₀O₃，则有机物E的结构简式为
（5）属于链状羧酸的B的两种同分异构体结构简式：．

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）．
（2）电负性比较：WY（填“大于”或“小于”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液．除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH 溶液的体积来	0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．（保留四位有效数字）
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变色，并且为止．