题目内容
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W的气态氢化物稳定性比H2O（g） ．
（2）电负性比较：W Y（填“大于”或“小于”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ．
（1）W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
（2）电负性比较：W
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：物质的组成专题
分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是铝元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答各小题即可．
X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是铝元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：W为氮，X为铝，Y为硫，Z为铜，
（1）N的气态氢化物是NH3，其稳定性比H2O弱，故答案为：弱；
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性N大于S，故电负性N＞S，故答案为：大于；
（3）S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）N的气态氢化物是NH3，其稳定性比H2O弱，故答案为：弱；
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性N大于S，故电负性N＞S，故答案为：大于；
（3）S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+Cu
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点评：本题考查了元素的推断、电负性大小比较、化学方程式书写等知识点，难度不答，能正确判断各元素是解本题的关键．
练习册系列答案
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