Question

X、Y、Z、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R和T在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比R多2；Z与钠元素可以形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的价电子排布图是

 

．
（2）T的基态原子的电子排布式为

 

，R²⁺的未成对电子数是

 

．
（3）M中所含化学键类型是

 

．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为N元素，G为NH₃；
Y的单质是一种黄色晶体，Y为S元素；
R、T为前四周期元素，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则R、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比R多2，则R为Fe元素，T为Ni元素；
Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，白色沉淀L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；
Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，
根据分析可知：X为N元素、Y为S元素、Z为Cl元素、R为Fe元素，T为Ni元素，G为NH₃、L为AgCl、J为NaCl、M为NH₄Cl．

解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为N元素，G为NH₃；
Y的单质是一种黄色晶体，Y为S元素；R、T为前四周期元素，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则R、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比R多2，则R为Fe元素，T为Ni元素；Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，白色沉淀L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，
则：X为N元素、Y为S元素、Z为Cl元素、R为Fe元素，T为Ni元素，G为NH₃、L为AgCl、J为NaCl、M为NH₄Cl，
（1）Y为S元素，S原子最外层6个电子，价电子的排布式为：3s²3p⁴，2p轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为：，
故答案为：；
（2）T为Ni，为28号元素，其基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
Fe²⁺的核外电子排布式为：1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能级有4个未成对电子，
故答案为：1s²4s²2p⁶3s²3d⁶；4；
（3）M为NH₄Cl，属于离子晶体，氯化铵中含有的化学键为离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）R的含氧酸跟RO₄^2-为FeO₄^2-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe³⁺，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O₂，反应的离子方程式为：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案为：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系，涉及无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、氧化还原反应等知识，难度中等，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点．