实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na2CO3配成标准溶液进行滴定．具体操作是:称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中.加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．(1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值.为准确滴定.终点宜选在pH值4-5之间.那么在石蕊.甲基橙.酚酞三种指示剂中应选用．当滴定至溶液由色变为时.即表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用

．当滴定至溶液由

色变为

时，即表示到达终点．
（2）若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为

mol/L．
（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L．在下述情况下，C₁与C₂的关系是（填“＞”或“＜”或“=”）：
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁

C₂．
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁

C₂．

考点：中和滴定

专题：实验题,计算题

分析：（1）石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化；
（2）根据关系式Na₂CO₃～2HCl来计算；
（3）①等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应，后者消耗的盐酸少．
②等质量的Na₂CO₃和NaOH与盐酸反应，后者消耗的盐酸多；

解答： 解：（1）由于CO₂的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化，
故答案为：甲基橙；黄；橙；
（2）达到滴定终点时，Na₂CO₃～2HCl
1 2

106g/mol

V×10^-3L×c
解得c=

1000W

53V

mol/L；
故答案为：

1000W

53V

；
（3）①等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应，后者消耗的盐酸少，所以当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，造成待测盐酸的体积偏大，即c₁＜c₂；
②等质量的Na₂CO₃和NaOH与盐酸反应，后者消耗的盐酸多，当Na₂CO₃中含有NaOH时，造成待测测盐酸的体积偏小，即c_l＞c₂；
故答案为：＜；＞；

点评：本题考查了滴定实验的基本操作分析判断，注意掌握误差分析的原理是解题的关键，题目较简单．

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．
（2）在该实验中至少要称量

次．
（3）实验测得坩埚的质量为13.10g、坩埚和样品的质量为18.52g、加热并冷却后坩埚和剩余固体的质量为l7.10g，该样品组成的化学式为

．若实验中未使用干燥器，则测定的x/y的比值将

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
II、另一实验小组认为，用下列仪器组．装成的装置（夹持仪器省略），通过测定A、B装置反应前后质量的变化，也可以计算碱式碳酸铜样品的组成．

（4）按气流从左到右，装置接口的链接顺序为：

．
（5）组装好装置加试剂之前，要检查装置的气密性：右端连上导管并插入水中，加热之前的操作是：

；说明装置气密性良好的现象是

．
（6）实验过程中需要两次通入空气，第二次通入空气的作用是：

．

如图中X是带有支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精．已知D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是生活中常见的一种有机物，且A、E是同系物．各物质间转化关系如下：

请回答：
（1）写出A的结构简式

，B中所含官能团的名称是

，C+E→X的化学反应类型是

反应．
（2）写出A氧化成B 反应的化学方程式：

．
（3）写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：

．

X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常见元素，相关信息如下表：请回答下列问题：

元素	相关信息
X	该元素的一种核素无中子
Y	单质在氧气中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
Z	原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
L	与Y同周期，比Y原子半径小
M	+3价离子3d能级为半充满