题目内容

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
 

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
         时间（Min）
浓度（mol?L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
 

②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
 
 0（填“＞”或“＜”）．
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式．
（2）①依据图表数据分析，结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断；
②平衡改变条件分数移动，依据平衡移动原理分析判断；
解答： 解：（1）①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ?mol-1
③H2O（l）→H2O（g）-44.0kJ?mol-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态各物质浓度增大，而平衡常数只随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积或加入一定量一氧化氮；故答案为：减小溶液体积或增大NO的浓度；
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜；
故答案为：＜；
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素相 关 信 息
XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
ZZ的一中核素中子数为12，质量数为23
WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，基态W2+的核外电子排布式为
 
_．
（2）X的电负性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY32-离子中，中心原子的杂化类型是
 
，其离子的空间构型为为
 
．
（3）写出Z2Y2的电子式
 
，指出其中含有的化学键
 
；XY2形成的晶体类型为
 
．
某芳香烃A有如下转化关系：

请回答：
（1）写出反应②和⑤的反应条件：②
 
⑤
 
．
（2）写出A和F结构简式：A
 
；F
 
．
（3）写出反应①⑥对应的化学方程式
 
，
 
．
（4）写出与A具有相同官能团的，属于芳香烃的同分异构体
 
．
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
 
．
（2）Y与Z可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为
 
（用文字描述）．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：
 
．
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为
 
．
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

已知、CH2=CH2可以用键线式表示，两者可以发生如下反应：试回答下列问题：
（1）A的名称为（系统命名法）
 
，B的结构简式是
 
；
（2）C中官能团名称为
 
；反应②的产物在足量NaOH溶液存在下加热，其反应的化学方程式为
 
．
（3）反应③的反应条件是
 
，反应类型是
 
．
（4）D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基（-CH2-），E的分子式为C8H10O3，则有机物E的结构简式为
 

（5）属于链状羧酸的B的两种同分异构体结构简式：
 
．
重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺如下：

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②高温下，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成沉淀
试回答下列问题：
（1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、
 
．
（2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式：
 
．
（3）流程中水浸生成的沉淀是
 
（填化学式）；调节pH=7-8的目的是
 
．
（4）适合流程中酸化所用的酸是（填符号）
 
，其反应的离子方程式为
 
．
A．盐酸B．硫酸C．亚硫酸D．次氯酸
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是：
 
；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度是：
 
（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留一位小数）．
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5．请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）
（1）G在周期表中的位置是
 
，F元素的原子基态价层电子排布式为
 
．
（2）BD2分子的电子式为
 
，CA  3分子的空间立体构型为
 
．
（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：
 
、I：
 
．
（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体．在该晶体中存在的化学键的种类有
 
．
（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为
 
．某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：
 
．
（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为
 
．
下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
A、装置探究NaHCO3的热稳定性
B、配制100 mL 0.10 mol?L-1NaCl溶液
C、实验室用该装置制取少量蒸馏水
D、称量25 g NaOH
下列说法正确的是（　　）
A、常用危险化学品包括：强氧化剂、压缩气体、液化气体、放射性物质等
B、以mol为单位，可以计量分子、原子、质子、电子、胶体粒子等微观粒子
C、物质体积的大小，取决于组成物质粒子的大小和粒子间的距离
D、制备蒸馏水时，当一出现馏出液时应立即收集

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