Question

某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液．除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是

 

．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

 

．
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH 溶液的体积来	0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

 

．（保留四位有效数字）
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变

 

色，并且

 

为止．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），根据c（待测）=

c(标准)×c(标准)

V(待测)

求算；
（4）滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；

解答： 解：（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液，配制过程为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小，故A符合；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，c（NaOH）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，c（NaOH）偏大，故D不符合；
故答案为A；
（3）三次消耗的盐酸的体积分别为 26.28ml，28.75ml，26.22ml，第二次数据误差过大，应该舍去；另外两次的平均值为26.25ml，根据c（待测）=

c(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.1000×0.02625

0.025

mol/L=0.1050mol/L
故答案为：0.1050mol/L；
（4）滴定终点时，溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；
故答案为：橙，半分钟不变色．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键