A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A，B，C．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最小的元素是，电负性最大的元素是．
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因．
（4）E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的位置是，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．
（5）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、原理和．

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息．

A	①2由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：； ③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2； ④能使溴水褪色．
B	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与A反应生成相对分子质量为100的酯．
C	①密度是相同条件下氢气密度的30倍； ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成B； ③属于石油裂解气的成份之一．
E	①2由C、H两种元素组成； ②分子球棍模型为：

请回答下列问题：
（1）写出有机物C的结构简式
（2）写出B→D的化学反应方程式
（3）写出A与NH₃在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，反应类型
（4）E与液溴在一定条件下反应的方程式
（5）含有5个碳原子的链状烷烃的一氯取代物共有种．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z的一中核素中子数为12，质量数为23
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，基态W²⁺的核外电子排布式为_．
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY₃^2-离子中，中心原子的杂化类型是，其离子的空间构型为为．
（3）写出Z₂Y₂的电子式，指出其中含有的化学键；XY₂形成的晶体类型为．

I、碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．化学兴趣小组为测定某碱式碳酸铜样品的化学式，采用了热分解测固体质量的方法．
（1）该方法用到的仪器有天平（带砝码）、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、酒精灯外，还有两种金属用具是：．
（2）在该实验中至少要称量次．
（3）实验测得坩埚的质量为13.10g、坩埚和样品的质量为18.52g、加热并冷却后坩埚和剩余固体的质量为l7.10g，该样品组成的化学式为．若实验中未使用干燥器，则测定的x/y的比值将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
II、另一实验小组认为，用下列仪器组．装成的装置（夹持仪器省略），通过测定A、B装置反应前后质量的变化，也可以计算碱式碳酸铜样品的组成．

（4）按气流从左到右，装置接口的链接顺序为：．
（5）组装好装置加试剂之前，要检查装置的气密性：右端连上导管并插入水中，加热之前的操作是：；说明装置气密性良好的现象是．
（6）实验过程中需要两次通入空气，第二次通入空气的作用是：．

如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：
（1）C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：
C；D；G
（2）E中的现象为，生成物是．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：；E：；G：．

电解84.7mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度为1.18g?cm^-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨为电极），这是因为（　　）

A、B、C都是有机化合物，有如下转化关系：A

+水

消去

B

催化氧化

C，A的相对分子质量比B小18，B的相对分子质量比C大2，A是衡量一个国家石油化工业水平的重要标志之一的一种常见气体．以下说法正确的是（　　）

化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生如下变化：
（1）A分子中的官能团名称是；
（2）A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：
（3）A的同分异构体F也可以发生框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，写出F的结构简式．

关于电解槽的叙述不正确的是（　　）

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为mol/L．（保留小数点后四位）
（3）判断滴定终点的方法是
（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是（填字母序号）．
A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度 （mol?L-1）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．