现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是．
（2）计算所需浓硫酸的体积为mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→→→→→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）

（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
①写出该反应的化学方程式
计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是．
A．在原容器中再充入1mol H₂
B．在原容器中再充入1mol CO₂
C．缩小容器的容积   
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（2）一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1，

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①上述反应的a0（填（填“大于”或“小于”），
②容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间容器Ⅲ中反应到达平衡所需时间（（填“大于”或“小于”或“等于”），
③达到平衡时，容器Ⅰ中CH₃OH的体积分数容器Ⅱ中CH₃OH的体积分数（填“大于”或“小于”或“等于”），
④若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molCH₃OH、0.15molCH₃OCH₃ 和0.1mol H₂O，则反应将向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始浓度均为2mol?L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L^-1，H₂O（g）的起始浓度为6mol?L^-1，求平衡时CO的转化率？

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）

葡萄糖在酒化酶作用下生成A与CO₂，现有如下转化关系：葡萄糖

酒化酶

A

O2，催化剂

△

B

O2，催化剂

△

C
写出B的分子式，C的结构简式．

从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），试回答：

 （1）化合物的结构简式：A，C．
（2）整个流程中，属于加成反应的是．（填编号）
（3）反应⑥的化学方程式．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J为有机化合物．根据如框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）⑤的化学方程式是⑨的化学方程式是
（4）④的反应类型是，⑦的反应类型是
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为．

实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填字母）
A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为．
（3）下列操作步骤的正确顺序是（填序号）
①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
（4）若称量时耗时过长，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度，若步骤?未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度；若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度；若定容时仰视，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度．