一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应.方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O.反应结束后.共转移电子为5mol.则还原产物中.阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( ) A.1mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.8mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）

A、1mol/L

B、2mol/L

C、4mol/L

D、8mol/L

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：氧化还原反应中，根据化合价的升降确定生成的还原产物以及物质的量，根据公式c=

n

V

计算即可．

解答： 解：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是

1mol

0.25L

=4mol/L．
故选C．

点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移的情况及物质的量浓度的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A、Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+H₂O

B、试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^-=Na₂SiO₃↓+H₂O

C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D、用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

如图：V（NO）：V（O₂）═3：1．当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，求此时混合气体的平均相对分子质量．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：

Ⅰ．（1）写出N和B的化学式：N

．
（2）写出反应②的化学方程式：

．
（3）写出反应③的离子方程式：

．
Ⅱ．（1）若用来提取Mg根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是

．
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是

．
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有

图a是1mol NO₂和 1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

（1）写出NO₂和CO反应的热化学方程式

．
（2）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v（NO₂）=

．
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol NO₂ 1mol CO	2mol NO 2mol CO₂	1mol NO₂、1mol CO 1mol NO、1mol CO₂
平衡时c（NO）/mol?L^-1	1.5	3	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α₁	α₂	α₃

则：α₁+α₂=

（4）此温度下该反应的平衡常数K=

；温度降低，K

（填“变大”、“变小”或“不变”

现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是

．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是

．
（2）计算所需浓硫酸的体积为

mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：

．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→

→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有

（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A、2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-1367 kJ/mol

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH=？

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是

．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）

．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c

0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
c（A^-）

c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③组混合溶液的pH

（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能确定”）．

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是

．
（2）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）
①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是

；
②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是

：
③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是