题目内容
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
| A、0.8mol/L |
| B、0.9mol/L |
| C、1.6mol/L |
| D、1.8mol/L |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O；生成物NaClO3的物质的浓度=
．
| 氯酸钠的物质的量 |
| 溶液的体积 |
解答：
解：在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，49.7gCl2的物质的量是
=0.7mol．
设生成的氯化钠的物质的量为n，则
7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
7 1 9
0.7mol n
即
=
解得n=0.9mol
所以生成物NaCl的物质的量浓度=
=1.8mol/L．
故选D．
| 49.7g |
| 71g/mol |
设生成的氯化钠的物质的量为n，则
7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
7 1 9
0.7mol n
即
| 7 |
| 0.7 |
| 9 |
| n |
所以生成物NaCl的物质的量浓度=
| 0.9mol |
| 0.5L |
故选D．
点评：本题是一道有关氯气性质的计算题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ |
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| D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是（ ）
| A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1 |
| B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：1 |
| C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1 |
| D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：1 |
