一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

将0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

（1）反应aA （g）+bB （g）

催化剂

Cc（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他  反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，请回答：

①该反应的化学方程式可表示为；
②A的平衡转化率ar（A）、a₁₁（A）、a_III（A）中最小的是，其值是（保留2位有效数字）．
③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“向左”、“向右”或“不移动”），采取的措施是．
④比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度的高低和平衡常数的关系：T₂T₃、K₂ K₃（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，本身被还原成NO，已知下列两个反应过程中能量变化如图2所示：则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为．
（3）若用如图3的电解池（X、Y均为惰性电极）电解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标况）时，阴极析出的金属铜的质量是，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0．l mol?L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

（填“增大”、“减小”或“不变”＞；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：
（2）常温下，向20ml 0.1mo l?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图：
回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
②已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol?L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的Ph=．

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

在一定温度下，A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电．
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是．
（3）H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）醋酸的电离程度最大的是（填“a”、“b”或“c”）．

下列离子在溶液中能大量共存，加入OH^-能产生白色沉淀的是（　　）